Zadanie 11
wiązanie III

Zadanie 12
W opisanym doświadczeniu odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym jest (kwasowy / obojętny /zasadowy).

Uzasadnienie: Powstająca sól dysocjuje na jon CH3COO-, który ulega hydolizie. Powstające w ten sposób jony OH- odpowiadają za odczyn zasadowy.

Zadanie 13
Na+

Zadanie 14
Rozwiązanie na następnej stronie

Zadanie 15
1. W stałej temperaturze T ciśnienie w reaktorze w stanie równowagi było niższe niż w chwili początkowej. PRAWDA
2.W warunkach izotermicznych (T = const) wzrost ciśnienia wywołany sprężeniem mieszaniny gazów w stanie równowagi poskutkuje spadkiem wydajności otrzymywania substancji C. FAŁSZ
3. W warunkach izobarycznych (p = const) wzrost temperatury mieszaniny gazów w stanie równowagi poskutkuje spadkiem wydajności otrzymywania substancji C. PRAWDA

Rozwiązanie do zadania 14

Zadanie 16

1. W buforze octanowym sprzężoną parę kwas–zasada stanowią obecne w nim cząsteczki kwasu octowego i aniony octanowe. PRAWDA
2. Dodanie mocnego kwasu do buforu octanowego tylko nieznacznie wpłynie na zmianę pH tego roztworu, ponieważ jony wodorowe pochodzące od mocnego kwasu zostaną związane w wyniku reakcji opisanej równaniem: − + CH3COO + H3O ⇄ CH3COOH + H2O PRAWDA
3.Działanie buforu pH polega na tym, że po dodaniu mocnego kwasu zasada Brønsteda reaguje z jonami wodorowymi, a po dodaniu mocnej zasady kwas Brønsteda reaguje z jonami wodorotlenkowymi. PRAWDA

Sportkarriere schon geplant. RICHTIG

POLECAMY: Polscy uczniowie piszą klasówki, a nauczyciele... płaczą. Oto hity szkolnych sprawdzianów!

Zadanie 17
Rozwiązanie na następnej stronie